Усі елементи групи 13 мають менше валентних електронів, ніж валентні орбіталі, що, як правило, призводить до делокалізованого металевого зв’язку. Однак завдяки високій енергії іонізації, низькій спорідненості до електронів, низькій електронегативності та невеликому розміру бор не утворює металевої решітки з делокалізованими валентними електронами.14 серпня 2020 р
Бор, вуглець і кремній у всіх формах ковалентні мережі. Вони мають високі температури плавлення, оскільки містять лише міцні зв’язки. Приклади включають вуглець у формі алмазу та графіту.
Бор – неметал, незважаючи на те, що він має металеві властивості. Це напівпровідник, хімічна речовина, що використовується в електронних пристроях, і неметалічний елемент. Бор має температуру плавлення 1938C або 3190F і температуру кипіння 4246C або 7921F. Бор є природним елементом, який міститься в гірських породах і ґрунті.
Ковалентні зв'язки Бор утворює ковалентні зв'язки тому що він не може легко втрачати або отримувати електрони.');})();(function(){window.jsl.dh('0H64ZrCVAq6HptQP4IaOaA__40','
атоми металу Металеві зв’язки виникають між атоми металу. Тоді як іонні зв’язки з’єднують метали з неметалами, металеві зв’язки з’єднують основну масу атомів металу. Лист алюмінієвої фольги та мідний дріт – це місця, де ви можете побачити металевий зв’язок у дії.');})();(function(){window.jsl.dh('0H64ZrCVAq6HptQP4IaOaA__44','
Крім того, через його розмір сума його перших трьох ентальпій іонізації дуже висока. Це перешкоджає утворенню іонів +3 і змушує його утворювати лише ковалентні сполуки. Твердження:Бор утворює тільки ковалентні сполуки. Причина: через малий розмір бору сума його перших трьох ентальпій іонізації дуже висока.
